实验室加热30gKClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，完全反应后剩余固体质量为20.4g，则原混合物中MnO₂的质量为(    )

根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成O₂的质量。则生成O₂的质量为：
30g-20.4 g=9.6 g。要求原混合物中MnO₂的质量，只要求出原混合物中KClO₃
的质量即可，由于题目中给出了“完全反应”，则KClO₃全部参加反应分解为O₂，
根据O₂的量即可求出KClO₃的质量，从而求出MnO₂的质量。
设原混合物中KClO₃的质量为x，则

解得x=24.5g
则MnO₂的质量=30 g-24.5 g=5.5 g。
故选A。

略