密闭容器中装有总质量为10g H2和O2的混合气体，充分燃烧后冷却至室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H2和O2的质量比可能为( )
- A.1:4
- B.1:7
- C.1:8
- D.3:17
答案
正确答案：A
知识点：化学方程式的计算
因为生成了9g水，说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g，所以还有1g气体没有参与反应，则这1g气体可能是H2，也有可能是O2。根据化学方程式，可分别计算出参加反应的H2和O2的质量，然后进行讨论即可。
设生成9 g水消耗H2的质量为x。则
则参加反应的O2的质量为9g-1g=8g。
当剩余1g气体为H2时，则H2和O2的质量比为（1g+1g）:8g=1:4；
当剩余1g气体为O2时，则H2和O2的质量比为1g :（1g+8g）=1:9。
故选A。
略
WORD格式（
