某化合物完全燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则该化合物的化学式为(    )

根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变。生成物为二氧化碳
和水，含有碳、氧、氢三种元素，故反应物中也只含有这三种元素，因为反应物
中有氧气参与，氧气中含有氧元素，故物质中一定含有碳、氢元素。
生成物二氧化碳中碳元素的质量为，氧元素的质量为
8.8 g-2.4g=6.4 g；水中氢元素的质量为，氧元素的质
量为7.2 g-0.8g=6.4 g。生成物中氧元素的质量共有6.4g + 6.4 g=12.8 g，故反应物
中氧元素的质量共为12.8 g，因为反应物中氧气的质量为9.6g，故该化合物中含有
氧元素且质量为12.8g-9.6 g=3.2 g，故A、D错误。
化学式中各元素原子个数比=各元素质量比÷相对原子质量比。有上述计算可知，该
化合物中碳元素的质量为2.4g氢元素的质量为0.8g，故该化合物中碳元素和氢元素的
原子个数比=（2.4g : 0.8 g）÷（12:1）=1:4。
故选B。

略