二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。4.6g二甲醚完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列判断不正确的是(    )

根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变。
A．由质量守恒定律可知，4.6g二甲醚完全燃烧消耗氧气的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，A正确。
B．生成物为二氧化碳和水，含有碳、氧、氢三种元素，故反应物中也只含有这三种元素，因为反应物中有氧气参与，氧气中含有氧元素，故物质中一定含有碳、氢元素。
生成物二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，故二甲醚中碳元素的质量为2.4 g，氢元素的质量为0.6g，碳元素和氢元素的总质量为2.4g+0.6g=3.0g，因为二甲醚的质量为4.6g，4.6g>3.0g，故二甲醚中含有氧元素，二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成，B错误；
C．二甲醚中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，碳、氢元素的质量比为
2.4g:0.6 g=4:1，C正确；
D．二甲醚中氢元素的质量为0.6g，二甲醚的质量为4.6g，则二甲醚中氢元素的质量分数为，D正确。
故选B。

略