一定质量的镁和锌与等质量、等溶质质量分数的盐酸反应，下列关系图中，纵坐标表示产生氢气的质量，横坐标表示时间，正确的是(    )

金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。
Zn、Mg两种金属的活动性顺序为Mg>Zn，则图象中斜率关系为Mg>Zn，故A、D错误。
（1）假设相同质量的Zn、Mg与足量的酸反应。
相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的多少由金属决定。设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A_r，金属与盐酸反应通式可表示为2R+2aHCl=2RCl_a+aH₂↑，则产生氢气的质量为。一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，相同质量的金属参加反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。Zn的相对分子质量为65，Mg的相对分子质量为24，A_r（Zn）>A_r（Mg），则等质量的Zn和Mg分别与足量的盐酸反应，Mg产生的氢气质量大于Zn。故C错误。
（2）假设足量的Zn、Mg与等量的酸反应。
足量的金属与等质量、等溶质质量分数的同种酸反应，产生氢气的多少由酸决定，根据金属与盐酸反应通式2R+2aHCl=2RCl_a+aH₂↑可知，产生氢气的量相同。故B正确。
故选B。

略