某同学将Mg和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH₂，则金属X可能是(    )

根据金属混合物质量、氢气质量以及氢气的相对分子质量，计算出金属混合物的平均相对原子质量，进而用平均值法，推测金属混合物的成分。
设金属与酸反应生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A_r，则产生氢气的质量为。一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，产生氢气的质量为（常见的+2价金属的有Mg、Fe、Zn，产生的氢气质量分别为、、），相同质量的金属参加反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。对于金属Al（在生成物中通常显+3价），产生氢气的质量为，等质量的Al与等质量的+2价金属（常见的+2价金属的有Mg、Fe、Zn，产生的氢气质量分别为、、）相比，产生氢气的质量最多。
设混合物中两种金属的平均相对原子质量为，且两种金属与稀硫酸反应后，在生成物中均为+2价。则

即两种金属的相对原子质量一个要大于22，一个要小于22；或者一种金属要比等质量的金属M产生氢气的质量多，另一种金属要比等质量的金属M产生氢气的质量少。
Zn（65）的相对原子质量大于60，比等质量的金属M产生氢气的质量少，故另一种金属的相对原子质量小于60或比等质量的金属M产生氢气的质量多。
Fe（56）相对原子质量大于22，比等质量的金属M（22）产生氢气的质量少；
Zn（65）相对原子质量大于22，比等质量的金属M（22）产生氢气的质量少；
Al比等质量的任何+2价金属产生氢气的质量都多；
Cu不与硫酸反应，可视为比等质量的金属M产生氢气的质量少。
故选C。

略