下列结论错误的是( )
- A.离子半径：S2-＞Cl-＞K+
- B.氧化性：Cl2＞S＞P
- C.稳定性：HCl＞H2S＞PH3
- D.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4
答案
正确答案：D
知识点：同周期、同主族元素性质的递变规律
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，可知离子半径：S2-＞Cl-＞K+，A正确；
B．同一周期元素，从左到右，原子的非金属性逐渐增强，单质的氧化性越来越强，因此氧化性：Cl2＞S＞P，B正确；
C．元素的非金属性越强，则其单质与氢气化合生成的气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性：HCl＞H2S＞PH3，C正确；
D．元素的非金属性越强，则该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素最高价氧化物对应的水化物是HClO4，而不是HClO，HClO是弱酸，因此酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO，D错误。
故选D。
略
WORD格式（
