如图是某兴趣小组设计的测定样品中CuO质量分数的实验装置图，请回答问题：

（1）实验开始时，先通入一会儿H₂再加热的原因是                      。
（2）实验结束时，撤去酒精灯后还要通H₂的目的是                      。
（3）A装置的作用是           ；D装置的作用是                      。
（4）若取10g样品做实验，实验结束后发现C装置增重了1.8g。
①通入该装置的H₂质量肯定      0.2g（填“>”、“<”或“=”）。
②样品中CuO的质量分数为       。

氢气和氧化铜发生反应的化学方程式为CuO+H₂Cu+H₂O。分析题意，可根据C中增加的H₂O的质量计算CuO的质量，进而求出样品中CuO的质量分数。
（1）实验开始时，先通入一会儿H₂再加热的原因是先排出装置内的空气。
（2）实验结束时，撤去酒精灯后还要通H₂的目的是防止生成的Cu被重新氧化。
（3）进入B装置的H₂需要干燥，A装置中盛有浓硫酸，其作用是干燥H₂或除去H₂中的水蒸气；实验是通过测定C装置中增加的质量来确定生成的H₂O的质量，所以应排除空气中水蒸气的干扰，D装置中盛有干燥剂，其作用是防止空气中的水蒸气进入C装置。
（4）C装置增重了1.8g，则生成的H₂O的质量是1.8g，设样品中CuO的质量为x，需要H₂的质量为y。

故混合物中氧化铜的质量分数为。
因为反应开始前和反应结束后均需提前通一会儿H₂，所以通入该装置的H₂质量肯定大于0.2g。

略