某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下：
（1）A物质为是____（填物质名称，下同）。
（2）固体甲中含有的物质是____和____。
（3）溶液乙中所含溶质为____和____。
答案
铁,银,铁,硝酸锌,硝酸亚铁
知识点：金属活动性的应用
废液中回收金属和金属化合物：
根据回收目的，结合反应后滤渣、滤液成分，分析各环节的物质组成和化学反应。
题目中涉及到的金属有Ag、Zn、Fe，活动性顺序为Zn
FeAg。
加入过量的A后得到固体甲，所以固体甲中一定含有金属A，固体甲加入稀硫酸后过滤得到Ag和FeSO4，所以固体甲中一定还含有Ag。加入稀硫酸后固体中只剩余Ag，说明金属A与稀硫酸发生了反应，由于反应后的溶液中只有FeSO4，故金属A为Fe。
向AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2混合溶液中加入过量的Fe，Fe只能将AgNO3中的Ag全部置换出来，Fe反应后生成Fe(NO3)2，故溶液乙中含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。
略
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