将等质量的镁粉、锌粉、铁粉分别加入等质量等浓度的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是(    )

A．由图象可知，斜率大小关系为XYZ，Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序为MgZnFe，则X为Mg、Y为Zn、Z为Fe，A正确。
B．由图象可知，反应中产生的氢气质量相等，有两种情况：
①当酸不足金属均过量时，酸完全参与反应，满足题意。
②消耗最多的金属反应完，其他两种金属过量。
当参加反应的金属质量为m时，产生氢气的质量为（其中，a代表金属在生成物中的化合价数，m代表金属的质量，A_r代表金属的相对原子质量）。
设分别为消耗的Mg、Zn、Fe的质量，则根据氢气的质量相等可得，说明消耗的Zn最多，而题中加入的是等质量的三种金属，所以Zn反应完时，Mg、Fe均有剩余。
综合上述两种情况，Zn可能反应完，Mg、Fe一定过量，B错误。
C．根据B的分析可知，C正确。
D．根据B的分析可知，①中酸肯定完全反应，②中根据Mg、Fe过量可知，与之反应的酸已消耗完，而要想三种金属产生等质量的氢气，参加反应的酸的质量需相等，所以与Zn反应的酸也消耗完。所以不管最终金属是否剩余，盐酸都会完全反应，D正确。
故选B。

略