将等质量的镁和铁分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是(    )

Mg + 2HClMgCl₂ + H₂↑，Fe + 2HClFeCl₂ +H₂↑。
根据图象可知，反应生成的氢气质量相等，说明消耗盐酸的质量相等且盐酸的量不足，则由化学方程式可知消耗的Fe的质量大于消耗的Mg的质量，即加入相同质量的Mg和Fe，Mg一定有剩余。
A．反应结束后Mg一定有剩余，A正确；
B．反应消耗盐酸的质量一定相等，B正确；
C．0—t₁时段，产生氢气的质量曲线Mg在Fe上方，说明Mg产生氢气的质量大于Fe，C正确；
D．0—t₂时段，参加反应的Fe的质量大于Mg，D错误。
故选D。

略