向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是(    )

氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生反应的方程式为NaOH+HClNaCl+H₂O。
A．刚开始为氢氧化钠溶液，显碱性，随着盐酸的加入，盐酸与氢氧化钠反应逐渐把氢氧化钠消耗掉生成中性的氯化钠，因此pH逐渐减小直至氢氧化钠被反应完，全部为氯化钠，此时溶液显中性，继续滴加盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，且随着盐酸的加入，酸性增强，pH继续减小，A正确；
B．酸碱中和反应为放热反应，随着盐酸的加入，反应放出热量，温度升高，氢氧化钠与盐酸恰好完反应时放出的热量最多，温度最高，继续加入盐酸，温度降低，直至降低至原来的温度，B正确；
C．刚开始溶液中氯化钠的质量分数为0，随着盐酸的加入，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时氯化钠的质量分数达到最大，再加入稀盐酸，溶液的质量逐渐增大，氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数逐渐减小，C正确；
D．当溶液中的氢氧化钠未反应完时，溶液中HCl的质量为0，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，继续滴加盐酸，溶液中HCl的质量随着加入盐酸的量的增大而逐渐增大，D错误。
故选D。

略