已知在相同条件下，气体间的分子个数比等于其体积比。现有CO、O₂、CO₂的混合气体9mL，在密闭容器中点燃后恢复到原来状态，体积减少1mL，再通过NaOH溶液后又减少5mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比可能是(    )

混合气体在密闭容器中点燃，发生的反应为2CO+ O₂2CO₂。点燃后体积减小1mL，再通过NaOH溶液后又减少5mL，最后剩余气体的体积为9mL－1mL－5mL=3mL，由于生成的CO₂和原来混合物中的CO₂（共5mL）全部被NaOH吸收，因此剩余的气体可能是CO或O₂。
由相同条件下，气体间的分子个数比等于其体积比可知，化学方程式中的化学计量数之比即为参加反应的气体的体积比。
设点燃时参加反应的O₂的体积为x，根据2CO+ O₂2CO₂可知，参加反应的CO的体积为2x，生成的CO₂的体积为2x，则原混合物中CO₂的体积为5－2x。
原混合物中CO₂的体积、参加反应的O₂和CO的体积、剩余气体的体积三者之和即为原混合气体的体积，即（5mL－2x）+3x+3 mL =9 mL，解得x=1mL。
若反应后剩余气体为O₂，则原混合物中O₂的体积为1mL +3 mL =4mL，CO的体积为2mL，CO₂的体积为3mL；
若反应后剩余气体为CO，则原混合物中CO的体积为2mL +3 mL = 5 mL，O₂的体积为1mL，CO₂的体积为3mL。
故原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比可能是2:4:3或5:1:3。
故选A。

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