中考化学简答压轴常见类型（二）
满分100分 答题时间20分钟
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解答题(本大题共小题， 共分)
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2.(本小题13分)
将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中加热片刻后，看到铁钉表面的铁锈消失，并有气泡产生。取出铁钉，用反应所得的溶液（pH<1）进行相关实验。已知pH为2.7~3.7时，Fe(OH)3沉淀完全，pH为7.6~9.6时，Fe(OH)2沉淀完全，在空气中Fe(OH)2容易与氧气和水反应生成Fe(OH)3。
试回答：
（1）取出铁钉后的溶液中有几种溶质，写出所含溶质的化学式。
（2）向溶液中逐滴加入NaOH溶液，结合上述数据分析，随着NaOH溶液的不断加入，理论上应该首先析出哪种沉淀。
（3）沉淀中若有Fe(OH)2生成，写出暴露在空气中发生反应的化学方程式。
核心考点: 金属的锈蚀 酸碱盐的化学性质
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3.(本小题20分)
老师在课堂上做钠与水反应的实验时，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过几滴酚酞溶液的水中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红。反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性。根据以上描述，回答下列问题：
（1）写出钠的一条物理性质。
（2）写出钠与水反应的化学方程式。
（3）解释钠熔化成闪亮小球的原因。
（4）反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，写出观察到的实验现象。
（5）反应完毕，向溶液中通入CO2，无明显现象。现提供NaOH固体、CO2、乙醇和必需的仪器，并査得如下资料：
请设计一个“看得见”NaOH与CO2反应的实验，写出操作步骤、现象及结论。
核心考点: 物理性质和化学性质 化学方程式的书写 实验方案的设计
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4.(本小题28分)
可燃物燃烧必须同时具备：①与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点两个条件。只要破坏一个条件，就能达到灭火的目的。小明用如图所示的装置进行蜡烛燃烧实验时，发现了一个奇怪的现象：燃着的小蜡烛一会儿就熄灭了，当他将分液漏斗中的水向集气瓶中注入少量时，铝盒中的白磷却立即燃烧起来。
实验反思1：小蜡烛为什么会熄灭？
表达与交流：针对上述实验事实和课本中对燃烧的描述，你对可燃物燃烧条件更深的一点认识是： 。
实验反思2：该实验中，生石灰的主要作用是 。
实验反思3：实验结束后，集气瓶底部的固体中除未反应完的氧化钙外，还含有哪些成分？
交流分析：可能还含有氢氧化钙、碳酸钙（假设白烟全部留在气球中）。
实验方案：取样品加入试管中，加水振荡、静置，有不溶物；上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钙、碳酸钙。
大家讨论后认为此方案不严密，不能确定固体中一定含有氢氧化钙的原因是： （用化学方程式回答）。要证明含有碳酸钙还需加入一种试剂，反应的化学方程式为 ，能观察到的现象是 。
拓展与应用：只要将分液漏斗换为注射器，该装置还可用于 （填实验名称）。
核心考点: 探究燃烧的条件 成分探究 实验探究
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5.(本小题21分)
有关NaOH与CO2反应的探究如下。
探究一：检验NaOH固体样品露置于空气中一段时间后的成分。
（1）检验样品是否变质。
写出检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）。
（2）检验样品是否完全变质。
实验操作：取样品加水溶解，先加过量的 （填编号），再滴加 （填编号）。
A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液E．酚酞溶液
探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数。
如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱，经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm-1，水柱的质量忽略不计。
保持外界条件不变，完成以下操作：
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置。
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm。
③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
（3）写出判断该装置气密性良好的实验现象。
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为 （精确到0.001%）。
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
核心考点: 实验 科学探究 成分探究
