中考化学压轴题练习（二）综合应用题
满分100分 答题时间60分钟
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解答题(本大题共小题， 共分)
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1.(本小题40分)
据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3；
乙同学：CaCO3和Ca(OH)2 。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是（2） _____________________________；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3；
丁同学：KOH和Ca(OH)2 。
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是（4） 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
核心考点: 综合应用题
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2.(本小题30分)
小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
1.制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO；
2.漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
3.HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。
【提出猜想】小立猜想有：NaCl
小英猜想有：NaCl、Na2CO3
小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想成立。
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。
核心考点: 综合应用题
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3.(本小题30分)
（2011南京）电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
（1）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。说明管①电极附近的溶液呈 性，管②电极附近的溶液呈 性。（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。
乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。
经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸 。
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失。
丙同学的溶液中红色 。
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确定溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用 来测定溶液，原因是 。
乙同学向溶液中滴加 ，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是 。
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】
甲同学取55 g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5 g水，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为 。
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性 。
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性 。
核心考点: 综合应用题
