二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。4.6g二甲醚完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列判断不正确的是(    )

题干给出部分组成已知的物质质量，让判断组成未知物质的相关信
息。此类题目，需根据元素的种类和质量守恒来解答。
用X表示二甲醚，根据题意，该反应可表示为：

A．由质量守恒定律，4.6g二甲醚完全燃烧消耗氧气的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故A正确。
B．由质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，二甲醚中一定有碳元素和氢元素，且碳元素的质量等于8.8gCO₂中碳元素的质量：
8.8g××100%=2.4g，氢元素的质量等于5.4gH₂O中氢元素的质量：
5.4 g××100% = 0.6 g。碳、氢元素质量之和为2.4g+0.6g=3g<4.6g，所以二甲醚中一定还含有氧元素，故B错误。
C．由以上分析可知，二甲醚中碳、氢元素的质量分别为2.4g、0.6g，则二甲醚中碳、氢元素的质量比为2.4g: 0.6g=4:1，故C正确。
D．由以上分析可知，二甲醚中氢元素的质量为0.6g，二甲醚的质量为4.6g，则二甲醚中氢元素的质量分数：×100%≈13%，故D正确。
故选B。

略