有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）<Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为+2价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图，下列说法正确的是（    ）
 

A．产生氢气的速率与坐标图象中直线的斜率有关，斜率越大，速率越快，A的斜率大于B，故A的速率较快，A错误；
B．产生的氢气相等，因此可判断酸不足，故反应后A、B可能都有剩余，也可能是一种反应完，一种剩余，B错误；
C．产生的H₂质量相等，那么消耗的H⁺的质量相等，因为H₂SO₄和HCl的相对分子质量不相等，因此H₂SO₄和HCl质量一定不相等，C正确；
D．在反应中A、B均为+2价，故产生的H₂越多，金属的相对原子质量越小，如果产生相同质量的H₂，则相对原子质量小的金属消耗的比较少，由于Ar（A）故选C。

略