向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液，反应过程中
加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

加入的Na₂CO₃先与HCl反应，把HCl消耗完了，才开始与CaCl₂反应，开始生成
沉淀。如果先与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，则沉淀又和HCl反应生成了CaCl₂，
故该顺序不成立。
分析图象可知，0—a段表示Na₂CO₃和HCl反应生成CO₂的过程，到达a点将HCl
消耗完。b—c段表示Na₂CO₃和CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀的过程，到达c点将
CaCl消耗完。c—d段加入Na₂CO₃不再发生反应。
A．由分析可知A错误；
B．达到c点恰好将CaCl₂消耗完，生成了CaCO₃沉淀和NaCl，故溶液中溶质只有
1种为NaCl，B错误；
C．d点时加入的Na₂CO₃不再发生反应，溶液中的溶质为NaCl和Na₂CO₃，故溶液
显碱性，pH>7，C正确；
D．0—a段表示Na₂CO₃和HCl反应生成CO₂的过程，故产生的CO₂的质量为2.2 g，
设消耗的Na₂CO₃的质量为x，则

b点恰好将HCl消耗完，故消耗的Na₂CO₃的质量为53.0 g，D错误。
故选C。

略