我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，各加入等量质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：

下列说法错误的是（    ）

A．比较烧杯①和③中的生铁样品的质量及生成气体的质量可知，生成气体的质量
由金属的质量决定，可推断出硫酸过量，且每3.0g生铁样品参加反应能生成0.1g
气体，所以可以判断M的值为0.2，A正确；
B．由A中分析可知，烧杯①②③中的稀硫酸均过量，B正确；
C．由A中分析可知，每3.0g生铁样品参加反应能生成0.1g氢气，可得生成0.4g气体
需要12.0g生铁样品，而烧杯④中提供的生铁样品质量为12.4g，因此推断硫酸反应
完，生铁样品过量，并不是恰好完全反应，C错误；
D．由A中分析可知，每3.0g生铁样品参加反应能生成0.1g氢气，在化学方程式
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑中，由0.1g氢气可计算出参加反应的铁的质量为2.8g，
所以该生铁样品中铁的质量分数为，D正确；
故选C。

略