将一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是(    )

质量守恒定律表格题的一般解题步骤为：①求待测值；②判断反应物和生成物；③结合选项分析。
A．根据质量守恒定律可知：反应前后物质的质量总和相等，则
4.6+8.0+0+0+0=0+0+5.4+4.4+a，求得a=2.8，A错误。
B．根据“反应前后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物”，判断出X为生成物，B错误。
C．根据“反应前后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物”，判断出乙醇、氧气为反应物，水、二氧化碳、X为生成物，故该反应可表示为乙醇+氧气→水+二氧化碳+X，根据质量守恒定律可知，反应前后元素质量不变，反应前氢元素的质量为乙醇中氢元素的质量即，生成物水中含有氢元素的质量为，氢元素质量相等，故X中不含氢元素，C错误。
D．乙醇完全燃烧的化学反应方程式为C₂H₆O+3O₂2CO₂ + 3H₂O，即每46份质量的乙醇和96份质量的氧气恰好完全反应生成88份质量的二氧化碳和54份质量的水，各物质按照一定的质量比参加反应，故4.6g乙醇与9.6g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳和水，因此若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成，D正确。
故选D。

略