学习了MnO₂对过氧化氢溶液（双氧水）分解有催化作用的知识后，某兴趣小组的同学进行了有关“影响过氧化氢分解速率的因素有哪些”的探究。
[探究一]兴趣小组进行了四个实验，实验数据如表：

（1）通过实验1和2对比可知，过氧化氢分解速率与____有关；通过实验____和____对比可知，过氧化氢分解速率与温度有关，且温度越高，分解速率越____（填“快”或“慢”）。
（2）用35mL质量分数为30%的过氧化氢溶液制取氧气，为了减小反应速率，加了一定量的水稀释，这会使产生氧气的总质量____（填“减小”、“不变”或“增大”）。
[质疑]CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是，小组同学又进行了以下探究。
[探究二]猜想一：CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后____和____不变；
猜想二：CuO参与反应产生O₂，反应前后____和____改变；
猜想三：CuO是反应的催化剂，反应前后____和____不变。
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：

（3）填写如表：

将表中需要填写的内容填写到下列横线上：
（a）____；（b）____；（c）____。
（4）步骤①的目的是与步骤____（可直接填阿拉伯数字）作对比，检验加入氧化铜后过氧化氢的分解速率是否有改变。
（5）步骤④需用到的实验仪器和用品有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、滤纸、____。

（1）通过实验1和2对比可知，两实验中过氧化氢的质量分数不同，其余条件均相同，过氧化氢分解速率不同（即收集相同体积的氧气所用的时间不同），说明过氧化氢分解速率与过氧化氢的质量分数有关。
要说明过氧化氢分解速率与温度有关，需保证温度不同其余条件均不同，观察过氧化氢分解的速率，故需要对比实验3和4，通过对比可知，温度越高，过氧化氢分解速率越快（即收集相同体积的氧气所用时间短）。
（2）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，所以由于改变的只是溶液的浓度，但是溶质的质量没有改变，所以最终产生的氧气的质量不会改变。
[探究二]为探究CuO是否为过氧化氢分解的催化剂，需要验证CuO在化学反应前后的质量和化学性质是否发生改变。若质量和化学性质均未发生改变，则CuO为该反应的催化剂，否则不是。
（3）实验结论为猜想三成立，即CuO为该反应的催化剂，则CuO在反应前后质量和化学性质未改变。
在步骤①中，没有催化剂的条件下过氧化氢分解速率非常慢，故带火星的木条不会复燃。加入催化剂CuO后，过氧化氢分解速率加快，生成氧气能够使带火星的木条复燃，故步骤③中观察到的现象为带火星的木条复燃。由于催化剂在化学反应前后质量不发生变化，步骤②中加入CuO的质量为0.2g，故步骤⑥中CuO的质量仍为0.2g。步骤⑦重复步骤②③，重新加入CuO进行验证，由于催化剂在化学反应前后化学性质不变，故步骤⑦中仍可观察到木条复燃。
（4）步骤①中没有催化剂，过氧化氢分解较慢，木条没有复燃，步骤③中加入催化剂，过氧化氢分解较快，木条复燃，通过①和③的对比可检验加入氧化铜后过氧化氢的分解速率是否有改变。
（5）过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒。其中玻璃棒的作用为引流。

略