将27g铝粉、56g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。下列叙述与该曲线图相符的是(    )

A．金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。Al、Fe两种金属的活动性顺序为Al>Fe，由图象可知，斜率关系为①>②，故①为铝，②为Fe，A错误；
B．由图象可知，两种金属与稀硫酸反应产生氢气的质量相等。设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A_r，金属与硫酸反应通式可表示为2R+aH₂SO₄=R₂(SO₄)_a+aH₂↑，则产生氢气的质量为。Al在生成物中显示+3价，Fe在生成物中显示+2价，若硫酸有剩余，则金属全部参加反应，27g铝粉与酸反应产生氢气的质量为，56g铁粉与酸反应产生氢气的质量为。产生氢气的质量不相等，故硫酸的量不足，B错误；
C．由图象可知，反应产生氢气的质量相等，则，消耗Al和Fe的质量比为m_Al:m_Fe=9:28，故生成相同质量的氢气消耗Fe比较多。由上述分析可知硫酸的量不足，可能对两种金属都不足即两种金属都有剩余，可能与一种金属恰好完全反应（生成相同质量的氢气消耗Fe比较多，Fe先消耗完），另一种金属剩余（Al），C错误；
D．由C可知，D正确。
故选D。

略