将质量相等的镁、锌、铁三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且等质量的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是(    )

A．金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe，由图象可知斜率大小关系为X>Y>Z，则X为Mg、Y为Zn、Z为Fe，A正确；
B．由图象可知，三种金属与盐酸反应产生氢气的质量相等，则反应消耗盐酸的质量相等，因此盐酸的量不足，盐酸均已反应完，B正确；
C．设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A_r，金属与盐酸反应通式可表示为2R+2aHCl=2RCl_a+aH₂↑，则产生氢气的质量为。Mg、Zn、Fe三种金属在生成物中均为+2价，生成氢气的质量相等，则消耗金属的质量与金属的相对原子质量成正比，即相对原子质量越大，消耗金属的质量越多，Mg（24）、Zn（65）、Fe（56）三种金属的相对原子质量的关系为Zn>Fe>Mg，故消耗金属的质量关系为Zn>Fe>Mg，加入相同质量的三种金属，由于酸不足，因此Zn可能消耗完，Mg、Fe一定过量，C错误；
D．由C可知，D正确。
故选C。

略