把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y、Z在生成物中都显+2价），下列说法不正确的是(    )

A．由图象可知，放出H₂的质量为X>Y>Z，A正确；
B．放出氢气的质量由消耗盐酸的质量决定，由图象可知，放出H₂的质量为X>Y>Z，则消耗盐酸的质量为X>Y>Z，B错误；
C．金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。由图象斜率可知，Y>X>Z，则金属活动性为Y>X>Z，C正确；
D．由图象可知，质量相同的三种金属与一定量酸反应产生的氢气质量不同，则可知金属的量不足，产生氢气的量由金属的量决定。
设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A_r，金属与盐酸反应通式可表示为2R+2aHCl=2RCl_a+aH₂↑，则产生氢气的质量为。X、Y、Z三种金属的质量相同，在生成物中均为+2价，则生成氢气的质量与相对原子质量成反比，即相对原子质量越小，生成的氢气越多，故相对原子质量为Z>Y>X，D正确。
故选B。

略