有等质量的A、B两种金属粉末，相对原子质量A_r（A）<A_r（B）。将A、B分别放入完全相同的两杯稀硫酸中发生反应，A、B在生成物中均为+2价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法不正确的是(    )

A．金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。由图象斜率可知，A>B，则金属活动性为A>B，A正确；
B．由图象可知，生成氢气的质量相等，则消耗的稀硫酸质量一定相等，因此可能是两种金属否有剩余，也可能与一种金属恰好完全反应，另一种金属剩余，B正确；
C．由B可知，C错误；
D．设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A_r，金属与硫酸反应通式可表示为2R+aH₂SO₄=R₂(SO₄)_a+aH₂↑，则产生氢气的质量为。A、B在生成物中均为+2价，生成氢气的质量相等，则消耗金属的质量与金属的相对原子质量成正比，相对原子质量A_r（A）<A_r（B），则消耗金属的质量m_A<m_B，D正确。
故选C。

略