等质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，产生气体的质量（m）与时间（t）关系如图。下列说法中正确的是(    )

由图象可知，生成氢气的质量相等。
设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A_r，金属与硫酸反应通式可表示为2R+aH₂SO₄=R₂(SO₄)_a+aH₂↑，则产生氢气的质量为。若硫酸有剩余，则两种金属全部消耗完，等质量的Mg、Al产生氢气质量的关系为，产生氢气的质量不相等，故稀硫酸反应完，A错误；
B．金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。由图象斜率可知，Mg>Al，则镁反应较快，B错误；
C．产生氢气的质量相等，则，消耗Mg、Al的质量比为m_Mg:m_Al=4:3，C错误；
D．由A可知酸不足，可能是硫酸对于两种金属都不足即两种金属均有剩余，也可能与一种金属恰好完全反应，另一种金属剩余。由C可知消耗Mg与Al的质量比为4:3，加入相同质量的Mg和Al，则Mg消耗的比Al多，故可能Mg与酸恰好完全反应，Al剩余。由上述两种情况可知，Al一定有剩余，D正确。
故选D。

略