二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。2.3 g二甲醚完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，下列判断正确的是(    )

设二甲醚的化学式为M，则反应可表示为M+O₂CO₂+H₂O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，生成物中含有C、H、O三种元素，又因为O₂中含有O，则M中一定含有C、H。M中碳元素和氢元素的质量分别等于生成物中碳元素和氢元素的质量，可根据生成物中二氧化碳的质量计算碳元素的质量，同理，根据水的质量计算氢元素的质量，进而确定碳元素和氢元素的质量比以及对应的原子个数比。
二氧化碳中碳元素的质量为，
水中氢元素的质量为，
则该物质中碳元素的质量为1.2 g，氢元素的质量为0.3g。
A．由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故该反应需消耗氧气的质量为4.4g+2.7 g-2.3 g=4.8 g，A错误。
B．根据分析可知，二甲醚中碳、氢两种元素的质量总和为1.2 g+0.3 g=1.5 g，因为二甲醚的质量为2.3g，2.3g>1.5 g，所以二甲醚中一定还含有0.8g氧元素，即二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，B错误。
C．根据分析可知，二甲醚中碳元素和氢元素的质量比为1.2g :0.3 g=4:1，C错误。
D．根据B选项分析可知，二甲醚中含有1.2g碳、0.3 g氢、0.8 g氧，则碳、氢、氧的原子个数比为，所以二甲醚的化学式为C₂H₆O，D正确。
故选D。

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