某物质完全燃烧需要9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则下列说法正确的是(    )

设该物质的化学式为M，则反应可表示为M+O₂CO₂+H₂O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，生成物中含有C、H、O三种元素，又因为O₂中含有O，则M中一定含有碳、氢。若想判断M中是否还含有氧，还需计算出M中碳、氢元素的质量总和，然后与M的质量进行比较，根据题意，需先计算出M的质量，由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故M的质量为8.8g+7.2 g-9.6 g=6.4 g。M中碳元素和氢元素的质量分别等于生成物中碳元素和氢元素的质量，可根据生成物中二氧化碳的质量计算碳元素的质量，同理，根据水的质量计算氢元素的质量。二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，则该物质中碳元素的质量为2.4 g，氢元素的质量为0.8g，即两种元素的质量和为3.2g，因为6.4g＞3.2g，所以M中还应该含有氧元素，其质量为6.4g-3.2 g=3.2 g。
综上分析，该物质中含有2.4g碳、0.8 g氢、3.2 g氧，则碳、氢、氧的原子个数比为，A、B、D均错误，故选C。

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