某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是(    )

质量守恒定律表格题的解题步骤为：①求未知量；②根据反应前后物质质量变化确定反应物和生成物；③结合题意具体分析。
A．根据质量守恒定律可知，密闭容器中，任一时刻物质的总质量守恒，则23+70+1+0=0+“待测”+45+27，求得“待测”值为22，A错误。
B．根据表中数据可知，反应前后CO₂和H₂O的质量变化分别为44 g和27 g，则反应生成的CO₂和H₂O的质量之比为44:27，B错误。
C．根据“反应后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物”可知，X、O₂为反应物，CO₂和H₂O为生成物，即该反应可表示为X+O₂CO₂+H₂O。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，且O₂中不含有碳、氢元素，所以X中碳元素和氢元素的质量分别等于生成物中碳元素和氢元素的质量，可根据生成的CO₂的质量计算碳元素的质量，同理，根据生成的H₂O的质量计算氢元素的质量。
CO₂中碳元素的质量为，
H₂O中氢元素的质量为，
则该物质中碳元素的质量为12 g，氢元素的质量为3g，
所以该物质中碳、氢的原子个数比为，C错误。
D．根据C中分析可知，参加反应的X中碳、氢元素的质量和为12 g+3 g=15 g，而参加反应的X的质量为23 g，所以X中一定还有8 g的氧元素，D正确。
故选D。

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