将一定质量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是(    )

质量守恒定律表格题的解题步骤为：①求未知量；②根据反应前后物质质量变化确定反应物和生成物；③结合题意具体分析。
A．根据质量守恒定律可知，密闭容器中，任一时刻物质的总质量守恒，则23+40+0+0+0=0+0+27+22+a，求得a=14，A错误。
B．根据“反应后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物”可知，乙醇、氧气为反应物，水、二氧化碳、X为生成物，X不是该反应的催化剂，B错误。
C．根据B中分析可知，该反应可表示为C₂H₆O+O₂H₂O+CO₂ +X。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变。观察反应可知，通过计算C₂H₆O和H₂O中氢元素的质量是否相等判断X中是否含有氢元素。
C₂H₆O中氢元素的质量为，
H₂O中氢元素的质量为，
氢元素质量相等，故X中不含氢元素，C错误。
D．想确定增加氧气后是否有X生成，可先判断出X的化学式。结合C中分析，X中不含有氢元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变。可通过计算C₂H₆O和CO₂中碳元素的质量是否相等判断X中是否含有碳元素，而是否含有氧元素可根据X中碳元素的质量是否等于X的质量关系进行判断。
C₂H₆O中碳元素的质量为，
CO₂中碳元素的质量为，
即X中应该含碳元素，其质量为6g，又因为X的质量为14g，所以X中还含有氧元素，其质量为8g，则X中碳、氧的原子个数比为，即X为CO。若想没有CO生成，需将14g的CO转化成CO₂，计算出消耗的氧气质量即可。
根据化学方程式2CO+O₂2CO₂可知，参加反应的CO和O₂的质量比为（2×28）:32=7:4，所以14gCO需消耗8g的氧气。
根据上述分析若起始时增加8 g氧气，则无X生成，碳元素会全部转化到CO₂中，D正确。
故选D。

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