某同学将Mg和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g氢气，则金属X可能是(    )

本题是根据金属与酸的反应判断金属混合物的成分，解题思路：
（1）将金属混合物看成一种+2价的金属R。
（2）根据生成的氢气质量等于（其中，m为金属R的质量；Ar（R）为金属R的相对原子质量），建立等式求出Ar（R）。
（3）利用平均值法，推测金属混合物的成分。
Ar（A）Ar（R）Ar（B）
根据题意，解得Ar（R）≈22。
即混合物中金属的相对原子质量要有大于22，也要有小于22，已知金属Mg的相对原子质量为24，则X的相对原子质量要小于22。
选项所给的四种金属中，Fe、Zn、Al（在化合物中化合价看作+2）的相对原子质量分别为56、65、18，Cu不能够与稀硫酸反应产生氢气，相对原子质量相当于无穷大。
根据上述分析，只有Al符合题意，故选C。

略