某两种金属的混合物6g与足量的稀硫酸充分反应后生成0.2g氢气，则该混合物中的金属可能是(    )

本题是根据金属与酸的反应判断金属混合物的成分，解题思路：
（1）将金属混合物看成一种+2价的金属R。
（2）根据生成的氢气质量等于（其中，m为金属R的质量；Ar（R）为金属R的相对原子质量），建立等式求出Ar（R）。
（3）利用平均值法，推测金属混合物的成分。
Ar（A）Ar（R）Ar（B）
根据题意，解得Ar（R）=60。
即混合物中金属的相对原子质量要有大于60，也要有小于60。
A．Zn和Fe的相对原子质量分别为65、56，符合题意，A正确。
B．Cu和Ag都不能够与稀硫酸反应产生氢气，相对原子质量相当于无穷大，
不符合题意，B错误。
C．Zn的相对原子质量为65，Cu不能够与稀硫酸反应产生氢气，相对原子质量相当于无穷大，不符合题意，C错误。
D．Mg和Fe的相对原子质量分别为24、56，不符合题意，D错误。
故选A。

略