某不纯的锌粉中含有Cu、Mg、Fe、Al中的两种杂质，现称取该锌粉6.5 g和足量的稀硫酸充分反应，共收集到0.2 g氢气，则该铁粉中所含的两种金属杂质可能是(    )

本题是根据金属与酸的反应判断金属混合物的成分，解题思路：
（1）将金属混合物看成一种+2价的金属R。
（2）根据生成的氢气质量等于（其中，m为金属R的质量；Ar（R）为金属R的相对原子质量），建立等式求出Ar（R）。
（3）利用平均值法，推测金属混合物的成分。
Ar（A）Ar（R）Ar（B）
根据题意，解得Ar（R）=65。
题中已知的一种金属Zn的相对原子质量恰好为65，则混合物中其他金属的相对原子质量要有大于65，也要有小于65。
A．Mg和Fe的相对原子质量分别为24和56，不符合题意，A错误。
B．Cu不能够与稀硫酸反应产生氢气，相对原子质量相当于无穷大，Mg的相对原子质量为24，符合题意，B正确。
C．Fe和Al（在化合物中化合价看作+2）的相对原子质量分别为56、18，不符合题意，C错误。
D．Mg和Al（在化合物中化合价看作+2）的相对原子质量分别为24、18，不符合题意，D错误。
故选B。

略