老师在课堂上做钠与水反应的实验时，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过几滴酚酞溶液的水中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红。反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性。根据以上描述，回答下列问题：
（1）写出钠的一条物理性质。
（2）写出钠与水反应的化学方程式。
（3）解释钠熔化成闪亮小球的原因。
（4）反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，写出观察到的实验现象。
（5）反应完毕，向溶液中通入CO2，无明显现象。现提供NaOH固体、CO2、乙醇和必需的仪器，并査得如下资料：
请设计一个“看得见”NaOH与CO2反应的实验，写出操作步骤、现象及结论。
答案
（1）质地柔软，银白色有金属光泽，密度比水小（3分）。
（2）2Na+2H2O
2NaOH+H2↑（5分）。
（3）钠与水反应放出了大量的热，且钠的熔点不高，所以易熔化成小球（3分）。
（4）观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色（3分）。
（5）将NaOH溶于乙醇形成NaOH的乙醇溶液，向其中通入CO2，看到溶液中有白色晶体析出（Na2CO3），说明NaOH与CO2发生了反应（6分）。
知识点：物理性质和化学性质 化学方程式的书写 实验方案的设计
（1）根据题目中的信息“先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过几滴酚酞溶液的水中，观察到钠浮在水面上”可推知钠具有以下物理性质：质地柔软，银白色有金属光泽，密度比水小。
（2）钠与水反应的生成物可使无色酚酞溶液变红，说明生成了呈碱性的物质，反应物中只含有钠、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类守恒，猜测生成了NaOH；反应后还生成了一种气体，且该气体密度最小并具有可燃性，则该气体为H2。因此该反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
（3）钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水反应放出了大量的热，且钠的熔点不高，所以易熔化成小球。
（4）反应完毕后得到加有酚酞的NaOH溶液，溶液为红色，向其中滴加稀盐酸至过量，NaOH被逐渐消耗，溶液由碱性逐渐变为酸性，所以观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色。
（5）分析题中资料可知，向NaOH的乙醇溶液中通入CO2，由于生成的Na2CO3在乙醇中难溶，所以会以晶体的形式析出，由此可设计一个“看得见”NaOH与CO2反应的实验如下：将NaOH溶于乙醇形成NaOH的乙醇溶液，向其中通入CO2，看到溶液中有白色晶体析出（Na2CO3），说明NaOH与CO2发生了反应。
略
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