可燃物燃烧必须同时具备：①与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点两个条件。只要破坏一个条件，就能达到灭火的目的。小明用如图所示的装置进行蜡烛燃烧实验时，发现了一个奇怪的现象：燃着的小蜡烛一会儿就熄灭了，当他将分液漏斗中的水向集气瓶中注入少量时，铝盒中的白磷却立即燃烧起来。
实验反思1：小蜡烛为什么会熄灭？
表达与交流：针对上述实验事实和课本中对燃烧的描述，你对可燃物燃烧条件更深的一点认识是： 。
实验反思2：该实验中，生石灰的主要作用是 。
实验反思3：实验结束后，集气瓶底部的固体中除未反应完的氧化钙外，还含有哪些成分？
交流分析：可能还含有氢氧化钙、碳酸钙（假设白烟全部留在气球中）。
实验方案：取样品加入试管中，加水振荡、静置，有不溶物；上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钙、碳酸钙。
大家讨论后认为此方案不严密，不能确定固体中一定含有氢氧化钙的原因是： （用化学方程式回答）。要证明含有碳酸钙还需加入一种试剂，反应的化学方程式为 ，能观察到的现象是 。
拓展与应用：只要将分液漏斗换为注射器，该装置还可用于 （填实验名称）。
答案
实验反思1：燃烧需要足够的氧气（5分）。
实验反思2：生石灰与水反应放出大量的热，使白磷达到着火点而燃烧（5分）。
实验方案：CaO+H2O
Ca(OH)2（5分），CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（5分），有气泡产生（3分）。
拓展与应用：测定空气中氧气含量的实验（5分）。
实验反思1：燃着的小蜡烛一会儿就熄灭了，但小明将分液漏斗中的水向集气瓶中注入少量时，铝盒中的白磷却依然能燃烧，说明装置内是有氧气的，因此可以猜测当氧气存在但氧气的量不足时，燃烧也不会进行。
实验反思2：铝盒中的白磷要想燃烧，温度必须达到白磷的着火点，而生石灰与水反应放出大量的热，可使白磷达到着火点而燃烧。
实验方案：由于集气瓶底部的固体中含有未反应完的氧化钙，所以加水之后氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2，因此不能确定使酚酞溶液变红的氢氧化钙是底部固体中本来就有的，还是由氧化钙与水反应生成的。要证明固体中含有碳酸钙可以加入稀盐酸，若看到有气泡产生，则说明有碳酸钙，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
拓展与应用：本实验研究的是物质燃烧的条件，燃烧会消耗氧气，所以将分液漏斗换为注射器之后，该装置还可用于测定空气中氧气含量的实验
略
WORD格式（
