工业上用石灰石、水和纯碱为原料制备烧碱的原理用化学方程式可表示为
①CaCO₃CaO+CO₂↑；②CaO+H₂O=Ca(OH)₂；③Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH。
上述反应中不包括的化学基本反应类型是(    )

下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是(    )

将Ba(NO₃)₂、NaOH、H₂SO₄、K₂CO₃四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：

下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是(    )

某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na₂CO₃溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH>7），CaCl₂溶液呈中性（pH=7）。

（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈      色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为               。
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有            。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有      种可能。
（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl₂溶液，同样进行实验（1）、（2）、（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象          （填“可能”或“不可能”）出现。
（5）某校化学兴趣小组的学生取60g氯化钙溶液，向其中加入适量碳酸钠溶液，反应完成后过滤，实验过程中所加碳酸钠溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的质量关系如图所示。试计算当氯化钙恰好完全反应时，所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
（相对原子质量：C-12    O-16   Na-23    Ca-40    Cl-35.5）

下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液中的pH明显增大的是(    )

某些金属氢化物与水反应生成碱和氢气，如NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。CaH₂与足量Na₂CO₃溶液之间发生反应的产物有(    )

我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H₂SO₄、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、NaCl，请你整理归纳，这六种物质两两相互作用能发生的化学反应共有(    )

初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法正确的是(    )

奥运五环象征了世界人民和谐相处。现有下列五种物质：O₂、HCl、CO₂、Mg、Ca(OH)₂，若将其分别填入五环内（要求：相交两环的物质间能发生化学反应，O₂已填入）。则C处填入的物质为____（填名称），A和B发生反应的基本反应类型为____反应。

下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（    ）