以下是有关氨气（NH₃）性质的趣味实验。
（1）如图圆底烧瓶充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？

（2）氨气与酸反应可生成铵盐，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因。

小明学习了二氧化碳的性质后，知道了二氧化碳能与水反应生成碳酸，他联想到二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，就产生了疑问，二氧化硫跟水反应能否也会生成一种酸？小明的学习小组想在实验室里制取二氧化硫气体，并探究能否跟水反应。
【查阅资料】
实验室可用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀盐酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，易溶于水。
【猜想假设】二氧化硫能与水反应，生成一种酸。
【设计方案】
先验证_______能否使紫色石蕊纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使_______紫色的石蕊纸花变色，最后验证二氧化硫气体能否使_______紫色石蕊纸花变红。
实验装置和药品如图：

①A处应选择的发生装置是_______（选“a”或“b”）。
②实验过程中，装置C内石蕊纸花的颜色始终没有变化，这说明什么？
③装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到紫色石蕊纸花上，未见纸花颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的紫色石蕊纸花变红。此现象说明什么？
④装置E的作用是什么？
【得出结论】原假设成立。
【拓展迁移】SO₂的水溶液亚硫酸（H₂SO₃）能跟活泼金属反应，而使金属腐蚀，写出Mg与亚硫酸反应的化学方程式______________________________。
⑤上述制取二氧化硫的反应与实验室制取二氧化碳类似，取12.6 g亚硫酸钠固体与100 g稀硫酸恰好完全反应，试计算生成二氧化硫的质量。

氯气（Cl₂）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl₂+H₂OHCl+HClO（次氯酸）。如图是探究物质漂白性（使有色物质退色）的实验。
（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？

（2）写出如图C中Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示：HClO+NaOHNaClO+H₂O）

（3）图中实验的现象为：B中布条退色而A中布条不退色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。

[探究实验]用两根分别蘸有浓氨水（NH₃•H₂O）和浓盐酸（HCl）的玻璃棒相互接近，产生大量白烟。
[提出问题]白烟是什么物质形成的呢？
[查阅资料]浓氨水易挥发出NH₃；浓盐酸易挥发出HCl；NH₃与HCl可发生化合反应；铵盐遇碱放出NH₃；AgCl为白色沉淀；NH₃有刺激性气味并能使湿润的酚酞试纸变红。
[猜想假设]根据提出的问题，你猜测白烟是什么？写出你猜测的理由。
[设计方案]请你设计实验方案验证你的猜测。

有关NaOH与CO₂反应的探究如下。
探究一：检验NaOH固体样品露置于空气中一段时间后的成分。
（1）检验样品是否变质。
写出检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）。

（2）检验样品是否完全变质。
实验操作：取样品加水溶解，先加过量的           （填编号），再滴加           （填编号）。
A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl₂溶液D．Ba(OH)₂溶液E．酚酞溶液
探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO₂、SO₂）的体积分数。
如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱，经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm^-1，水柱的质量忽略不计。

保持外界条件不变，完成以下操作：
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置。
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm。
③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
（3）写出判断该装置气密性良好的实验现象。

（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为           （精确到0.001%）。
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果           （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

科学探究是一个奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%的H₂O₂溶液的试管中，立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使H₂O₂溶液分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答问题。

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，并说明理由。
（2）要证明另外两种粒子能否加快H₂O₂溶液分解的速率，还需要进行实验②和③。在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明        不起催化作用；在实验③中加入        后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是        。
（3）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需验证什么？
（4）二氧化锰在实验室常用作H₂O₂溶液分解制取氧气的催化剂，为了回收利用二氧化锰，必须进行的操作是什么？
（5）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g，将烧杯内剩余物质经过处理后得到3 g滤渣。请根据要求回答下列问题。

①生成氧气的质量是         ；
②计算瓶内过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（相对原子质量：H-1，O-16，Mn-55）

法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是(    )

科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H₂O₂溶液的试管中，立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使H₂O₂溶液分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答问题。

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，并说明理由。
（2）要证明另外两种粒子能否加快H₂O₂溶液分解的速率，还需要进行实验②和③。在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明        不起催化作用；在实验③中加入        后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是        。
（3）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后                         。
（4）二氧化锰在实验室常用作H₂O₂溶液制取氧气的催化剂，为了回收利用二氧化锰，必须进行的操作是           。