在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。同学们为确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。
[查阅资料]金属氧化物能够溶于稀酸；铜不溶于稀酸。
[提出问题]红色粉末成分是什么？
[猜想假设]
猜想1：红色粉末是____（填物质名称）；
猜想2：红色粉末是氧化铁；
猜想3：红色粉末是铜和____（填物质名称）的混合物。
[设计方案]取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，____（填字母序号），充分反应并观察现象（实验装置如图所示）。
A．先通入一段时间的一氧化碳，然后再点燃酒精灯加热
B．先点燃酒精灯加热一段时间，然后再通入一氧化碳
请你完成下表：
将表中需要填写的内容填写到下列横线上：
①____；②____；③____；④____；⑤____。
[实验结论]同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。
[反思评价]请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是取少量红色粉末于试管中，加入足量的____充分反应，试管底部有____色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想3成立。
答案
铜,氧化铁,A,1,黑,2,黑,3,稀盐酸,红
知识点：实验探究
[猜想假设]由猜想2和猜想3可知，猜想1为红色粉末是铜，猜想3为红色粉末是铜和氧化铁的混合物。
[设计方案]由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此应先通一段时间的一氧化碳，待玻璃管内气体为纯净的一氧化碳时再进行加热，防止形成混合气体而引起爆炸。
若红色粉末全是铜，则通入一氧化碳后无明显现象，硬质玻璃管中仍然为铜，故现象为红色粉末不变色。
若红色粉末全是氧化铁，则通入一氧化碳后氧化铁被还原为铁，硬质玻璃管中剩余的全部为铁，故现象为红色粉末全部变为黑色。
若红色粉末为铜和氧化铁的混合物，则通过一氧化碳后氧化铜被还原为铁，硬质试管中剩余的是铜和铁的混合物，故现象为红色粉末部分变为黑色。
[反思评价]若要证明猜想3成立，则需证明红色粉末为铜和氧化铁的混合物。由[查阅资料]可知，金属氧化物可溶于稀酸，而铜不溶于稀酸，故可向红色粉末中加入稀酸（我们学习过的稀盐酸、稀硫酸均可），若不溶解则为铜，若全部溶解则为氧化铁，若部分溶解则为铜和氧化铁的混合物。若猜想3成立，则红色粉末部分溶解，铜不溶于稀酸则存在于试管底部，故现象为试管底部有红色固体剩余。
略
WORD格式（
