请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。


将表中需要填写的内容填写到下列横线上：
①____；②____；③____；④____；⑤____。
将两个实验结果进行讨论对比，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为没有在____体系内进行反应，因此不能说质量不守恒。

铁与硫酸铜溶液反应的方程式为Fe + CuSO₄＝FeSO₄+ Cu，观察到的现象为铁钉表面覆盖一层红色物质（Cu），溶液由蓝色（CuSO₄溶液）变为浅绿色（FeSO₄溶液）。硫酸与碳酸钾粉末反应的方程式为K₂CO₃ + H₂SO₄＝K₂SO₄+CO₂↑+ H₂O，观察到的现象是产生大量的气泡（CO₂）。
由于铁与硫酸铜溶液的反应中没有气体参与，故反应前后总质量相等，即m₁=m₂；由于硫酸与碳酸钾粉末的反应中有气体参与，反应后生成了CO₂气体，逸散到空气中，故造成反应前左盘总质量大于反应后左盘总质量，即。
由该实验可知，在验证质量守恒定律的实验中，若反应前后没有气体参与，实验条件没有限制。若反应前后有气体参与（气体是反应物或者生成物），则需在密闭体系内进行。

略