学习了MnO₂对过氧化氢溶液（双氧水）分解有催化作用的知识后，某兴趣小组的同学进行了有关“影响过氧化氢分解速率的因素有哪些”的探究。
[探究一]兴趣小组进行了四个实验，实验数据如表：

（1）通过实验1和2对比可知，过氧化氢分解速率与____有关；通过实验____和____对比可知，过氧化氢分解速率与温度有关，且温度越高，分解速率越____（填“快”或“慢”）。
（2）用35mL质量分数为30%的过氧化氢溶液制取氧气，为了减小反应速率，加了一定量的水稀释，这会使产生氧气的总质量____（填“减小”、“不变”或“增大”）。
[质疑]CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是，小组同学又进行了以下探究。
[探究二]猜想一：CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后____和____不变；
猜想二：CuO参与反应产生O₂，反应前后____和____改变；
猜想三：CuO是反应的催化剂，反应前后____和____不变。
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：

（3）填写如表：

将表中需要填写的内容填写到下列横线上：
（a）____；（b）____；（c）____。
（4）步骤①的目的是与步骤____（可直接填阿拉伯数字）作对比，检验加入氧化铜后过氧化氢的分解速率是否有改变。
（5）步骤④需用到的实验仪器和用品有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、滤纸、____。

2013年12月2日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成。看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬，好奇的小聪想探究铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。
（1）知识回顾：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、____（填元素符号）、Ag、Pt、Au。
（2）做出猜想：
猜想1：；
猜想2：；
猜想3：____________（填元素符号）。
[查阅资料]
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。
（3）设计与实验
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

将表中需要填写的内容填写到下列横线上：铜片表面____（填“有”或“无”）气泡产生，溶液颜色为____色。
（4）结论与解释
小聪得到的结论是：猜想____正确。
（5）知识运用
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应____（填“能”或“不能”）进行。若能进行，实验现象为溶液由____色变成____色。

据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属约为年产量的20%～40%。某学习小组在实验室开展了与此相关的探究活动，请仔细阅读并完成下列实验报告。
[查阅资料]碱石灰可以做干燥剂。
[探究目的]探究____锈蚀的条件。
[探究方案]如图所示的是甲、乙两种实验方案（a、b试管中开始盛有的均为经过煮沸的蒸馏水，a试管与大气相通）。

[观察记录]按图甲实验，一周后观察到____（填小写字母序号）装置的液面处铁丝有锈斑，____（填小写字母序号）中无明显变化；按图乙实验，几分钟后就能看到____（填大写字母序号）中铁丝表面变色，而____（填大写字母序号）中无明显变化。
[问题分析]甲方案说明铁生锈是铁与____（填物质名称）和____（填物质名称）共同作用的结果，乙方案不具有甲方案中____（填“a”、“b”或“c”）装置的作用。

认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的，某兴趣小组为探究可燃物燃烧条件进行了如下实验。
[查阅资料]木炭是一种可燃物。
[提出问题]可燃物燃烧需要满足什么条件？
[做出猜想]猜想一：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的____；
猜想二：可燃物燃烧需要____（填物质名称）。

[进行实验]某兴趣小组用上图所示的装置进行了实验。在完成气密性检查后填装药品，并已在整个装置中充满了氮气。实验过程中没有拆装仪器，请你参与完成后续的实验，并按要求填表。

将表中需要填写的内容填写到下列横线上：
①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____。
[实验结论]通过步骤____和____的对比，说明猜想一成立；通过步骤____和____的对比，说明猜想二成立。

在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。同学们为确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。
[查阅资料]金属氧化物能够溶于稀酸；铜不溶于稀酸。
[提出问题]红色粉末成分是什么？
[猜想假设]
猜想1：红色粉末是____（填物质名称）；
猜想2：红色粉末是氧化铁；
猜想3：红色粉末是铜和____（填物质名称）的混合物。
[设计方案]取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，____（填字母序号），充分反应并观察现象（实验装置如图所示）。
A．先通入一段时间的一氧化碳，然后再点燃酒精灯加热
B．先点燃酒精灯加热一段时间，然后再通入一氧化碳

请你完成下表：

将表中需要填写的内容填写到下列横线上：
①____；②____；③____；④____；⑤____。
[实验结论]同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。
[反思评价]请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是取少量红色粉末于试管中，加入足量的____充分反应，试管底部有____色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想3成立。

请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。


将表中需要填写的内容填写到下列横线上：
①____；②____；③____；④____；⑤____。
将两个实验结果进行讨论对比，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为没有在____体系内进行反应，因此不能说质量不守恒。

课本上测量空气中氧气体积分数的实验装置存在不少的缺点，如污染环境、误差较大等。小明同学在老师指导下，利用铁锈蚀原理测量空气中氧气的体积分数。
[查阅资料]脱氧剂的主要成分为铁粉、少许活性炭、少量氯化钠和水。活性炭是一种载体，可以使脱氧剂中各组分混合均匀，并使铁粉疏松、透气。
[实验原理]铁生锈消耗集气瓶中的____（填物质名称），生成固态的铁锈，使集气瓶内压强____（填“增大”或“减小”），在压强差的作用下，量筒内水进入集气瓶；氯化钠可以加快铁锈蚀的速率。
[实验过程]（1）取一个集气瓶，其实际容积是150mL，取一个量筒，内盛100mL的水。
（2）室温时，将一定量的脱氧剂悬吊在橡皮塞上，再将橡皮塞旋紧到集气瓶口，然后将导气管插入量筒内（如图所示），观察现象。

（3）当量筒内水面高度不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处。
[实验结果]由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是____%。
[反思拓展]本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是____（填字母序号）。
A．使用了足量的脱氧剂
B．脱氧剂中有部分铁粉在实验前已被氧化
C．脱氧剂中的内层的铁粉没有与氧气接触

天然气的主要成分是甲烷（CH₄），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究：
甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄（白色）遇水变蓝色。

你认为____同学的猜想是错误的。为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图装置：

（1）A、B装置的顺序____（填“能”或“不能”）颠倒，若颠倒，将影响产物____（填物质名称）的检测。
（2）实验中用纯净氧气而不用空气的原因是空气中含有____（填物质名称）和____（填物质名称）。
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄粉末由____色变为____色，B中澄清石灰水____（填“变”或“不变”）浑浊，C中____色粉末变成光亮的____色，D中澄清石灰水____（填“变”或“不变”）浑浊，由此推断丁同学猜想成立。

背景：市场上销售的豆腐干、盐水鸭等食品，常采用真空包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内的空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口。真空包装的目的是除去空气使大多数微生物因缺少____（填物质名称）生命活动受到抑制，停止繁殖，从而防止食品变质。
[提出问题]充入食品包装袋中的气体是什么？
[猜想假设]同学们经过激烈讨论，最后提出了气体可能有三种情况：①N₂；②CO₂；③H₂。
[提出方案]（1）小明同学认为气体不可能是H₂，因为它具有____性。
（2）为了继续探究气体的成分，小华和小红两位同学各提出了一种方案。
①小华方案：收集一瓶该气体，把一根燃着的木条伸入瓶中，发现木条熄灭。由此得出气体是CO₂。该方案是否可行？____（填“是”或“否”）。
②小红的方案被同学们认可。走进食品生产工厂，在装有该气体的容器（容器内压强接近大气压）上连接了如图的装置。

a.为了使容器内的气体通过澄清石灰水，活塞应向____（填“左”或“右”）移动。
b.不管气体是CO₂还是N₂，试管中都有的实验现象是导管口有____产生。
c.经过实验后，发现澄清石灰水变浑浊，证明气体是____（填物质名称）。